تفضلي اختي
تاجير نافورة العصير و الشوكولاته مع 6 فازات
تاجير نافورة الشوكولاته مع 6فازات معبئه
الان نافورة الشوكولاته بسعر مجنوون
جزاك الله خير ياوردشان
بالتوفيق يارب
ان شاء تحصلي اللي تدورين عليه
ام بدر كفت ووفت الله يجزاها خير
شكرا وردشان جزاك الله خير
مشكورة وردشان ع المبادرة
الاخت وردشان ماقصرت وفادتك
ربي يجزاها كل خير
ماهي ط§ظپط¶ظ„ ط·ط±ظٹظ‚ط© ظ„ط§ط²ط§ظ„ط© اثر ط§ظ„طط±ظˆظ‚ اثر ظ…ظˆظٹط© ط§ظ„ظ†ط§ط± طط±ظˆظ‚ موية نار ، ظ…ط§ظ‡ظٹ افضل طريقة لازالة اثر الحروق اثر موية النار حروق موية نار ، ماهي افضل طريقة لازالة اثر الحروق اثر موية النار حروق موية نار
بسم الله الرحمن الرحيم
الحروق أنواعها وطرق علاجها وكيفية تجميلها BURNS
الدكتور كمال حسين صالح
الحروق: التضرر الناتج في الجلد والانسجة الاخرى نتيجة التعرض لعوامل خارجية كالحروق
1) الفيزيائية- تعرض مستمر لاشعة الشمس,الماء الحار, النار, الصعق الكهربائي,غيرها
2)الكيميائية-المواد الحامضية,القاعدية الشديدة وغيرها
الأسعافات اللأولية:FIRST AIDS
1)ابعاد المريض عن العوامل المسببة للحروق.
2)التنفس الصناعي والاكسجين في حالات احتراق المجاري التنفسية.
3) نزع الملابس للمناطق المحروقة.
4)غسل الحرق بماء الحنفية(معتدل البرودة) للحروق المحدودة المساحة.
5)تثبيت الكسور ان وجدت وايقاف النزيف ان وجد..
6)نقل المصاب للمستشفى.
علاج الحروق TREATMENT
اولا البسيطة simple:الحرق التي تصيب مساحة صغيرة في غير الاعضاء المهمة. 1- غسل الحرق يوميا بالصابون(طبيعي) والماء.2-وضع المرهم المناسب وحسب ارشادات الطبيب.
3- اخذ لقاح الكزاز,4-مضادات حيوية وحسب تعليمات الطبيب 5-عدم التعرض للشمس مباشرة او اي مصدر حراري.
ثانيا الخطرةcomplicated: وهي التي تصيب الاعضاء المهمة مثل الوجه والاعضاء التناسلية والمجاري التنفسية ,الرئة,مساحات واسعة من الجسم وخاصة في مرضى القلب,داء السكري,كبار السن,الاطفال.
1-ادخال المريض في المستشفى,2-تعويض السوئل المفقودة 3-اعطاء مسكن الالام 4-غسل يومي للحروق 5-استعمال المراهم الخاصة للحروق 6- متابعة ومعالجةالمضاعفات التي قد تصاحب الحالة.7-اجراء عمليات تنظيف المناطق المحروقه جراحيا 8- الترقيع الجلدي skin grafts
مضاعفات الحروق COMPLICATINS
1) انية :1- الصدمة العصبية نتيجة الالام الشديدة المصاحبة للحرق vasovagal shock.
2-الصدمة الوعائية نتيجة لفقدان السوائل من المناطق المحروقة من الجسم hypo volmeic shock.
3-الاختناق ا لنتيجةالمباشرة لحرق المجاري التنفسيةاو استنشاق الغازات السامة المصحوبة للحريق inhalation.
4- توقف القلب المفاجئ نتيجة الحرق بالصعق الكهربائي.
2)متاخرة :1- التسمم الجرثومي septicemiaالناتج من مهاجمة المايكروبات للشخص المحروق
2-موات الاعضاء gangrene نتيجة للحروق العميقة التي تصيب الجسم مثلا موات الكف او الاعضاء التناسلية وغيرها.
3-تقرحات الاثني عشري stress ulcer.
4-عطل او تشوه الاعضاء المحروقة.
5-الساد اوالماء الابيض cataract في حالة الحرق بالتيار الكهربائي.
6-الشلل الجزئي في حروق التيار الكهربائي.
7- سرطان جلدي marjolin ulcer في القروح المزمنة للحروق.
ملاحظة مهمة الموت قد يحدث نتيجة مباشرة اوغير مباشرة للحروق.
معالجة المضاعفات المصاحبة للحروق:
1)غالبية المضاعفات ممكن تفاديها وذالك باستشارة الطبيب المختص او بمراجعة المستشفى المختصة.
2)ان المريض المحروق يكون في حالة البناء السلبي negative catabolic وانخفاض مناعة الجسم immune compromise فيحتاج الى تغذية جيدة جدا وخاصة البروتينات والفيتامينات الموجودة في اللحوم والفواكه و العسل.
3)عدم اهمال الحروق خاصة في الاطفال وكبار السن.
4)اجراء العمليات اللازمة لتقويم اثر الحروق وتجميلها.
تجميل اثار الحروق plastic surgery for treatment of burn scar
ان عدم اهمال الحروق وسرعة استشارة الطبيب المختص له دور فى تقليل التشوهات المصحوبة,وان لتطور جراحة الحروق اثر بارز في معالج التشوهات فمثلا وجود الموسعات الجلدية tissue expander التي تقوم بتوسيع الجلد الطبيعي المجاور للمنطقة المحروقة باحجام واشكال مختلفة عن طريقها نستطيع تغطية مساحة محروقة واسعة بجلد طبيعي, كذالك الترقيع الجلدي skin grafts له دور كبير في تغطية مساحات محروقة واسعة, كذالك وجود بعض الكريمات و الانسجة الصناعية الضاغطة silicon sheaths, tube grips للحروق دور لايستهان به في تقليل اثار الحروق في مناطق الجسم المختلفة,
يسلملي ابداعك يالغلا
هذا البحث من موقع الأخ عبد الدائم الكحيل ــ وفقه الله ــ, وهو عبارة عن ثلاث أبحاث, جمعتها في موضوع واحد.
الماء ظˆط§ظ„ظ†ط§ط± طµظˆط±ط© طھط´ظ‡ط¯ على ط¹ط¸ظ…ط© الخالق
لنتأمل صورة هذا البركان الثائر حيث تمتزج النار بالماء، فلا يتبخر ط§ظ„ظ…ط§ط، ولا تخمد النار، إنه مشهد يدل على عظمة الخالق سبحانه وتعالى….
صورة لبركان ثائر في وسط المحيط بالقرب من جزيرة هاواي، يقول العلماء: في هذا المشهد تتجلى روعة الخلق، فهذه الظاهرة من الظواهر المرعبة والجميلة في الطبيعة، ولا يملك المؤمن عندما يرى مثل هذا المشهد إلا أن يقول: (رَبَّنَا مَا خَلَقْتَ هَذَا بَاطِلًا سُبْحَانَكَ فَقِنَا عَذَابَ النَّارِ) [آل عمران: 191]. ونتذكر القسم الإلهي الذي صوَّر لنا هذا المشهد قبل أن تلتقطه كاميرات العلماء بأربعة عشر قرناً، عندما أخبرنا عن اشتعال ط§ظ„ط¨طط± وأن هذا جزء من عذاب الله الذي سيقع لا محالة، قال تعالى: (وَالْبَحْرِ الْمَسْجُورِ (6) إِنَّ عَذَابَ رَبِّكَ لَوَاقِعٌ (7) مَا لَهُ مِنْ دَافِعٍ) [الطور: 6-8].
صورة رائعة من موقع ناشيونال جيوغرافيك لجانب من جزيرة هاواي، حيث تمتزج النار بالماء، فلا الماء على كثرته يطفئ النار، ولا النار على شدتها تبخر الماء، ويبقى هذا المشهد في توازن عجيب خلال آلاف السنين. يقول تعالى: (وَالطُّورِ * وَكِتَابٍ مَسْطُورٍ * فِي رَقٍّ مَنْشُورٍ * وَالْبَيْتِ الْمَعْمُورِ * وَالسَّقْفِ الْمَرْفُوعِ * وَالْبَحْرِ الْمَسْجُورِ * إِنَّ عَذَابَ رَبِّكَ لَوَاقِعٌ) [الطور: 1-7].
صورة وآية: انفجار ط¨ط±ظƒط§ظ†ظٹ تحت البحر
هذه صورة عرضها موقع ناشيونال جيوغرافيك لانفجار حدثت بتاريخ 18/3/2017 ونرى فيها انفجاراً بركانياً بالقرب من شاطئ جزيرة تونغا جنوب المحيط الهادئ، وقد بلغ طول الغيوم الدخانية التي غطت الشاطئ أكثر من عشرة كيلو مترات. ومثل هذه الانفجارات الضخمة كثيرة في عالم البحار، وهي تحدث عادة في قاع البحر وتتدفق الحمم المنصهرة بعنف مخترقة ماء البحر حتى تصل إلى سطح الماء وتعلو في الهواء لمئات الأمتار!!
ويذكرنا هذا المشهد بالقسَم الإلهي بهذه الظاهرة التي تشهد على صدق كتاب الله تعالى القائل: (وَالطُّورِ (1) وَكِتَابٍ مَسْطُورٍ (2) فِي رَقٍّ مَنْشُورٍ (3) وَالْبَيْتِ الْمَعْمُورِ (4) وَالسَّقْفِ الْمَرْفُوعِ (5) وَالْبَحْرِ الْمَسْجُورِ (6) إِنَّ عَذَابَ رَبِّكَ لَوَاقِعٌ) [الطور: 1-7]. فالبحر المسجور هو المحمَّى، وبالفعل نرى مثل هذه الانفجارات البركانية العميقة تحمّي وتسخن ماء البحر. وبسبب روعة وعظمة هذه الظاهرة فقد أقسم الله بها على أنه عذاب الله واقع لا محالة! فكما أننا نرى هذه البراكين العنيفة ولا نشك أبداً في رؤيتها كذلك سوف نرى نار جهنم وهي أشد وأعنف، وبالتالي مثل هذه المشاهد هي برهان مادي على صدق كلام الحق تبارك وتعالى وصدق يوم القيامة.
إذ أن النبي محمد صلى الله عليه وسلم لم يكن لديه علم بمثل هذه الظواهر حتى يقسم بها! والتفسير الوحيد لوجود ذكر لهذه الظاهرة (ظاهرة البحر المسجور) في القرآن هو أن الله تعالى هو قائل هذه الكلمات وقد جعلها دليلاً على صدق كتابه الكريم. وندعو بالدعاء الذي كان يكثر منه النبي الكريم: اللهم قنا عذابك يوم تبعث عبادك.
للمزيد من الأبحاث
الدخول الى موقع الاخ عبد الدائم الكحيل..
وبالله التوفيق… والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته.
مشكورة
العفو يابرونزيات
انتظروا جديدي..
نورتم صفحتي,,,,,,,,,,,,,,
الله يعطيك الف العافيه
تسلمييييييييين يافلبي
جزاكِ الله خير
جزااااك الله خييير
جزاك الله خير أختي الهيبه
الله يجزاك كل الخير
جزاك الله خير حبيبتي
جزاك الله خير
مقدمة ط§ط°ط§ط¹ط© ظ…ط¯ط±ط³ظٹط© عن ط§ظ„ط¬ظ†ط© و النار
الجنه
بناؤها
لبنة من فضة ولبنة من ذهب وبلاطها المسك وحصاؤها اللؤلؤ والياقون وتربتها الزعفران ومن صلى في اليوم اثنتي عشرة ركعة بنى له بيت في الجنة.
أبوابها
فيها ثمانية أبواب وفيها باب اسمه الريان لا يدخله إلا الصائمون وعرض الباب مسيرة الراكب السريع ثلاث أيام ويأتي عليه يوم يزدحم الناس فيه.
درجاتها
فيها مائة درجة ما بين كل درجتين كما بين السماء والأرض والفردوس أعلاها، ومنها تفجر أنهار الجنة ومن فوقها عرش الرحمن.
أنهارها
فيها نهر من عسل مصفى، ونهر من لبن، ونهر من خمر لذة للشاربين، ونهر من ماء، وفيها نهر الكوثر للنبي محمد عليه السلام أشد بياضاً من اللبن وأحلى من العسل فيه طير أعناقها كأعناق الجزر ـ أي الجمال ـ.
أشجارها
إن فيها شجرة يسير الراكب في ظلها مائة عام لا يقطعها وإن أشجارها دائمة العطاء قريبة دانية مذللة.
خيامها
فيها خيمة مجوفة من اللؤلؤ عرضها ستون ميلاً في كل زاوية فيها أهل يطوف عليهم المؤمن.
أهل الجنة
أهل الجنة جرد مرد مكحلين لا يفنى شبابهم ولا تبلى ثيابهم وأول زمرة يدخلون على صورة القمر ليلة البدر لا يبولون ولا يتغوطون ولا يمتخطون ولا يتفلون أمشاطهم الذهب ورشحهم المسك ومباخرهم من البخور.
نساء أهل الجنة
لو أن امرأة من نساء الجنة اطلعت إلى الأرض لأضاءت ما بينهما ولملأت ما بينهما ريحاً ويرى مخ سوقهما من وراء اللحم من الحسن ولنصيفها على رأسها خير من الدنيا وما فيها.
أول من يدخل الجنة
نبينا محمد صلى الله عليه وسلم وأبو بكر الصديق، وأول ثلاثة يدخلون: الشهيد، وعفيف متعفف، وعبد احسن عبادة الله ونصح مواليه.
نعيم آخر أهل الجنة
يقال له تمنى فعندما يتمنى يقال له لك الذي تمنيت وعشرة أضعاف الدنيا.
سادة أهل الجنة
سيدا الكهول أبو بكر وعمر، وسيدا الشباب الحسن والحسين، وسيدات نساء أهل الجنة خديجة بنت خويلد، وفاطمة بنت محمد، ومريم ابنة عمران، وآسية بنت مزاحم امرأة فرعون.
خدم أهل الجنة
ولدان مخلدون لا تزيد أعمارهم عن تلك السن إذا رأيتهم كأنهم لؤلؤ منثور ينتشرون في قضاء حوائج السادة.
النظر إلى وجه الله تعالى
من أعظم النعيم لأهل الجنة رؤية الرب عز وجل
{وجوه يومئذ ناضرة، إلى ربها ناظرة} (سورة القيامة/22،23)
النـار
يدخل الكافرون ط§ظ„ظ†ط§ط± وأما المؤمنون وفيهم المنافقون فيتوجهون إلى الصراط
أبوابها
لها سبعة أبواب وإن نارنا في الدنيا جزء من سبعين جزءا من حر جهنم.
صفات أهل النار
ما بين منكبي الكافر مسيرة ثلاثة أيام للراكب السريع، وضرسه مثل جبل أحد، وغلظ جلده مسيرة ثلاث.
شرابهم وطعامهم
الماء الحار شرابهم، يصب على رؤوسهم فينفذ حتى يخلص إلى جوفه ويمرق من قدميه ثم يعاد كما كان، ولو أن قطرة من الزقوم قطرات في دار الدنيا لأفسدت على أهل الأرض معايشهم، وطعامهم الغسلين، وهو ما سال من جلود أهل النار من القيح والصديد وهو ما يسيل من لحم الكافر.
أهون المعذبين
أهون أهل النار عذاباً من توضع في أخمص قدميه جمرتان يغلي منهما دماغه.
قعرها
لو أن حجراً ألقى في جهنم يهوى بها سبعين سنة لا يصل إلى قعرها.
وقود النار
الناس وهم الكفرة والمشركين والحجارة هم وقود النار وقال ابن مسعود هي حجارة من كبريت.
شدة حرها
فهواؤها السموم وهو الريح الحارة، وظلها اليحموم وهو قطع الدخان، وماؤها الحميم، وأنها تأكل كل شيء لا تبقى ولا تذر، تحرق الجلود وتصل إلى العظام وتطلع على الأفئدة.
كلامها
إذا رأوها من بعيد يسمعون لها تغيظاً وزفيراً وتنادي ثلاثة أصناف: الجبار العنيد، وكل من دعا مع الله إلهاً آخر، والمصورين.
كثرة أهلها
من يدخل النار أكثر ممن يدخل الجنة
{وما أكثر الناس ولو حرصت بمؤمنين} (سورة يوسف/103)
لباسها
تفصل لهم ملابس من النار.
أنواع العذاب
إنضاج الجلود، والصهر وهو صب الحميم على رؤوسهم، واللفح فيكبون على وجوههم، والسحب سحب الكفار على وجوههم وتسويد الوجوه، وإحاطة النار بهم، واطلاعهم على الأفئدة، واندلاق الأمعاء فيها، ويقيدون بالسلاسل والأغلال والمطارق وقرن معبوداتهم وشياطينهم معهم
الصـــــراط
الصراط هو الجسر الممدود على جهنم ليعبر المؤمنون عليه إلى الجنة "وإن منكم إلا واردها" مريم/71.
صفته
ـ سئل النبي عليه السلام عنه فقال: "مدحضة مزلة عليها خطاطيف وكلاليب وحسكة مفلطحة لها شوكة عقباء تكون بنجد يقال لها السعدان" رواه البخاري
ـ وفي صحيح مسلم من حديث أبي سعيد قال بلغني أنه أدق من الشعرة وأحد من السيف.
ـ ويمر عليه المؤمنون والمنافقون فقط بعد ما يلقى الكفار بالنار.
والورود نوعان
1) ورود الكفار على النار وهذا ورود دخول قال تعالى:
{يقدم قومه يوم القيامة فأوردهم النار وبئس الورد المورود} (سورة هود/98)
2) ورود المؤمنين الموحدين وهذا ورود أي مرور على الصراط على قدر أعمالهم "فيمر المؤمنون كطرف العين وكالبرق وكالريح وكالطير وكأجاويد الخيل والركاب فناج مسلم ومخدوش مرسل ومكدوس في جهنم" متفق عليه.
ـ أول من يعبر الصراط من الأنبياء محمد عليه الصلاة والسلام، ومن الأمم أمته،
لقوله: "فأكون أنا وأمتي أول من يجيزها ولا يتكلم يومئذ إلا الرسل ودعاء الرسل يومئذ اللهم سلم سلم" رواه البخاري
ـ ينجي الله المتقين من الصراط لقوله تعالى
{ثم ننجي الذين اتقوا ونذر الظالمين فيها جثياً} (سورة مريم/72)
يقول شارح الطحاوية: "وفي هذا الموضع يفترق المنافقون عن المؤمنين، ويتخلفون عنهم، ويسبقهم المؤمنون، ويحال بينهم بسور يمنعهم من الوصول إليهم. روى البيهقي بسنده عن مسروق، عن عبد الله، قال: "يجمع الله الناس يوم القيامة" إلى أن قال: "فمنهم من يعطي نوره مثل الجبل بين يديه، ومنهم من يعطي نوره فوق ذلك، ومنهم من يعطي نوره مثل النخلة بيمينه، ومنهم من يعطي دون ذلك بيمينه، حتى يكون آخر من يعطي نوره في إبهام قدمه، يضيء مرة ويطفأ أخرى، إذ أضاء قدم قدمه، وإذا أطفأ قام، قال: فيمر ويمرون على الصراط، والصراط كحد السيد دحض مزلة، ويقال لهم: امضوا على قدر نوركم، فمنهم من يمر كانقضاض الكوكب، ومنهم من يمر كالريح، ومنهم من يمر كالطرف، ومنهم من يمر كشد الرجل، يرمل رملاً على قدر أعمالهم، حتى يمر الذي نوره على إبهام قدمه، تخر يد، وتعلق يد، وتخر رجل وتعلق رجل، وتصيب جوانبه النار، فيخلصون فإذا خلصوا، قالوا: الحمد لله الذي نجانا منك، بعد أن أراناك، لقد أعطانا ما لم يعط أحد".
وقد حدثنا الحق تبارك وتعالى عن مشهد مرور المؤمنين على الصراط، فقال:
{يوم ترى المؤمنين والمؤمنات يسعى نورهم بين أيديهم وبأيمانهم بشراكم اليوم جنات تجري من تحتها الأنهار خالدين فيها ذلك هو الفوز العظيم "12" يوم يقول المنافقون والمنافقات للذين آمنوا انظرونا نقتبس من نوركم قيل ارجعوا وراءكم فالتمسوا نوراً فضرب بينهم بسور له باب باطنه فيه الرحمة وظاهرة من قبله العذاب "13" ينادونهم ألم نكن معكم قالوا بلى ولكنكم فتنتم أنفسكم وتربصتم وارتبتم وغرتكم الأماني حتى جاء أمر الله وغركم بالله الغرور "14" فاليوم لا يؤخذ منكم فدية ولا من الذين كفروا مأواكم النار هي مولاكم وبئس المصير} (سورة الحديد من الآية 12ـ14
والله اعلم
جزاج الله خير
جزيتم كل خير
بحث عن ظ…ط§ط¯ط© ط§ظ„ط§ط³ظٹط¯ ظ…ط¹ظ„ظˆظ…ط§طھ و طھظ‚ط±ظٹط± عن مادة الاسيد ظ…ظˆظٹط© ط§ظ„ظ†ط§ط± ، بحث عن مادة الاسيد معلومات و تقرير عن مادة الاسيد موية النار موية نار ، موضوع مقال ابحاث بحوث جاهز كامل ، بحث عن مادة الاسيد معلومات و تقرير عن مادة الاسيد موية النار حمض الحمض
حمض الاسيد
"الحموضة" يحولك إلى هذا المقال. لرواية قصيرة ، انظر الحموضة (الرواية).
الأحماض والقواعد
حامض التفكك المستمر
حمض قاعدة استخلاص
حمض قاعدة رد الفعل
التفكك المستمر
الحموضة وظيفة
حلول الاحتياطي
الرقم الهيدروجيني
بروتون تقارب
التأين الذاتي للماء
أنواع حمض
برونستيد · · لويس المعدنية
· قوي العضوية
· ضعف Superacids
أنواع قاعدة
لويس · · برونستيد العضوية
· السوبر قوية
غير nucleophilic · ضعف
ت • ن • ت
حمض (من acidus اللاتينية / acēre معنى [تعكر 1]) في الاستعمال الشائع هو المادة التي تعكر الأذواق ، يتفاعل مع المعادن والكربونات ، تتحول ورقة عباد الشمس الزرقاء الحمراء ، والرقم الهيدروجيني أقل من 7.0 في حالتها القياسية. ومن الأمثلة على ذلك حمض الخليك (الخل في) وحامض الكبريتيك (المستخدم في بطاريات السيارات). حامض / نظم قاعدة تختلف عن ردود فعل الأكسدة والاختزال في أنه لا يوجد أي تغيير في حالة الأكسدة. يمكن أن تحدث في الأحماض الصلبة أو السائلة أو الغازية شكل ، اعتمادا على درجة الحرارة. ويمكن أن توجد في المواد الخالصة أو في الحل. ويقال إن المواد الكيميائية أو المواد التي لها خاصية حمض أن تكون حمضية.
[عدل] التعاريف والمفاهيم
المقال الرئيسي : حمض قاعدة رد الفعل
نشعر بالقلق التعاريف الحديثة مع التفاعلات الكيميائية الأساسية المشتركة لجميع الاحماض.
[عدل الأحماض أرهينيس]
وأرجع السويدي سفانت أرينيوس الصيدلي خصائص الحموضة إلى الهيدروجين في عام 1884. حمض أرهينيس هو المادة التي تزيد من تركيز أيون الهيدرونيوم ، H3O + ، عندما يذوب في الماء. هذا التعريف ينطلق من التفكك التوازن من المياه في الهيدرونيوم وهيدروكسيد (أوهايو) الأيونات :
H2O (ل) + H2O (ل) هي في حالة توازن مع + H3O (عبد القدير) + أوهايو ، (عبد القادر)
في الماء النقي غالبية جزيئات موجودة كما H2O ، ولكن عددا صغيرا من الجزيئات نأينا باستمرار وإعادة ربط. المياه النقية محايدة فيما يتعلق حموضة أو قاعدية لأن تركيز أيونات هيدروكسيد دائما مساويا لتركيز أيونات الهيدرونيوم. قاعدة أرهينيس هو الجزيء الذي يزيد من تركيز أيون هيدروكسيد عندما يذوب في الماء. لاحظ أن الكيميائيين الكتابة في كثير من الأحيان ه + (عبد القدير) ، والرجوع إلى أيون الهيدروجين عند وصف حمض قاعدة ردود الفعل ولكن نواة الهيدروجين الحر ، بروتون ، لا وجود له وحده في الماء ، كما أنه موجود في أيون الهيدرونيوم ، H3O +.
[عدل] أحماض برونستيد
في حين أن مفهوم أرهينيس مفيد لوصف العديد من ردود الفعل ، بل هو أيضا محدودة جدا في نطاقها. في عام 1923 الكيميائيين يوهانس نيكولاوس برونستيد وتوماس لوري مارتن المعترف بها بشكل مستقل ان حمض قاعدة ردود الفعل تنطوي على نقل بروتون. وحمض برونستيد ، لوري (أو حمض برونستيد ببساطة) هي الأنواع التي تتبرع بروتون الى قاعدة برونستيد ، لوري. برونستيد ، لوري حمض قاعدة نظرية ديها العديد من المزايا أكثر من نظرية أرهينيس. النظر في ردود الفعل التالية من حامض الخليك (CH3COOH) ، وحمض الخل العضوية التي تعطي الطعم المميز له :
حمض base.png
كلا نظريات تصف بسهولة رد الفعل الأول : أعمال CH3COOH وحمض أرهينيس لأنها بمثابة مصدر + H3O عندما يذوب في الماء ، وانه يشكل حامض برونستيد من خلال التبرع البروتون في الماء. ويمكن في المثال الثاني CH3COOH يخضع لعملية التحول ذاتها ، في هذه الحالة إلى التبرع بروتون الأمونيا (NH3) ، ولكن لا يمكن وصفها باستخدام تعريف أرهينيس من حمض لأن رد الفعل لا تنتج الهيدرونيوم. ويمكن أيضا ، لوري نظرية برونستيد أن تستخدم لوصف مركبات جزيئية والأحماض أرهينيس في حين يجب أن تكون المركبات الأيونية. كلوريد الهيدروجين (حمض الهيدروكلوريك) والأمونيا الجمع في ظل ظروف مختلفة لشكل كلوريد الأمونيوم ، NH4Cl. حمض الهيدروكلوريك في محلول مائي سلوك حمض الهيدروكلوريك ووكما هو معمول به الهيدرونيوم وأيونات كلوريد. ردود الفعل التالية لتوضيح أوجه القصور في تعريف أرهينيس ‘:
1.) H3O + (عبد القدير) + الكلور ، (عبد القدير) + NH3 → الكلورين ، (عبد القدير) + NH4 + (عبد القدير)
2) حمض الهيدروكلوريك (بنزين) + NH3 (بنزين) → NH4Cl (ق)
3) حمض الهيدروكلوريك (ز) + NH3 (ز) → NH4Cl (ق)
كما هو الحال مع ردود الفعل حامض الخليك ، على حد سواء العمل من أجل تعريفات المثال الأول ، حيث الماء هو تشكيل المذيبات وأيون الهيدرونيوم. التاليين ردود فعل لا تنطوي على تكوين الأيونات ولكن لا يزال من الممكن النظر إلى ردود الفعل نقل بروتون. في كلوريد الهيدروجين الثاني رد فعل والأمونيا (المنحلة في البنزين) الرد على شكل كلوريد الأمونيوم الصلبة في الجمع بين المذيبات والبنزين وغاز حمض الهيدروكلوريك في الثالث وNH3 لتشكيل الصلبة.
[عدل] أحماض لويس
واقترح مفهوم الثالثة جيلبرت لويس نون الذي يتضمن ردود الفعل مع خصائص الحمض القاعدة التي لا تنطوي على نقل بروتون. وحمض لويس هي الأنواع التي يقبل زوج من الالكترونات من نوع آخر ، وبعبارة أخرى ، فهو قابل زوج الإلكترون. برونستيد حمض قاعدة ردود الفعل وردود الفعل في حين نقل بروتون لويس حمض قاعدة ردود الفعل ونقل الزوج الإلكترون. جميع الاحماض برونستيد أيضا أحماض لويس ، ولكن ليس جميع الأحماض لويس وبرونستيد الأحماض. تباين ردود الفعل التالية التي يمكن وصفها من حيث كيمياء حمض قاعدة.
LewisAcid.png
في أول رد فعل على أيون الفلوريد ، واو ، ويتخلى عن زوج الإلكترون لثلاثي فلوريد البورون على شكل رباعي فلوروبورات المنتج. فلوريد "يفقد" موجودون زوج من الالكترونات التكافؤ لأن الإلكترونات المشتركة في السندات ب واو في منطقة مسافة بين اثنين من النوى الذرية ، وبالتالي أكثر بعدا من نواة فلوريد مما هي عليه في أيون الفلوريد وحيد. BF3 هو حمض لويس لأنه يقبل الزوج إلكترون من الفلوريد. لا يمكن رد الفعل هذا يمكن وصفها من حيث نظرية برونستيد لأنه لا يوجد نقل بروتون. ويمكن وصف رد الفعل الثاني باستخدام نظرية. ويتم نقل من طراز بروتون من حمض لبرونستيد غير محددة لالأمونيا ، وقاعدة برونستيد ؛ بدلا من ذلك ، وأعمال الأمونيا كقاعدة لويس والتحويلات من زوج الإلكترونات الوحيد لتشكيل رابطة مع أيون الهيدروجين. والأنواع التي مكاسب الزوج إلكترون هو حمض لويس ، على سبيل المثال ، ذرة الأوكسجين في H3O + المكاسب زوج من الالكترونات عندما يتم كسر واحد من السندات اتش يا والإلكترونات المشتركة في السندات تصبح مترجمة على الأوكسجين. ويمكن أيضا اعتمادا على السياق ، وحمض لويس وصفها بأنها مؤكسد أو بالإلكترونات 1.
تعريف برونستيد ، لوري هو التعريف الأكثر استعمالا ، ما لم ينص على خلاف ذلك حمض قاعدة ردود الفعل يفترض أنها تنطوي على نقل بروتون (حاء +) من حمض إلى قاعدة.
[عدل] الانفصال والتوازن
ومعممة في كثير من الأحيان ردود فعل من الأحماض في شكل ها هو في حالة توازن مع حاء + + ألف ، حيث يمثل ها الحمضية وألف هو القاعدة المترافقة. أزواج المتقارن حمض قاعدة تختلف من جانب واحد بروتون ، ويمكن interconverted عن طريق إضافة أو إزالة بروتون (protonation ونزع بروتون ، على التوالي). لاحظ أن الحمض يمكن أن تكون الأنواع اتهم والقاعدة المترافقة يمكن أن يكون محايدا في هذه الحالة يمكن كتابة نظام رد فعل عام على النحو + ها هو في حالة توازن مع + اتش ألف + في حل توجد نوعا من التوازن بين الحمضية وقاعدته المترافقة. توازن كاف الثابت هو تعبير عن توازن تركيزات من الجزيئات أو الأيونات في الحل. بين قوسين تشير إلى التركيز ، بحيث [H2O] يعني تركيز H2O. ويستخدم عادة تفكك حمض كا مستمر في سياق ردود الفعل حمض قاعدة. القيمة العددية للكا تساوي تركيز المنتجات مقسوما على تركيز المواد الداخلة في التفاعل ، حيث متفاعل هو حمض (ها) والمنتجات هي القاعدة المترافقة و + ه.
K_a = فارك ([ mbox (ه) ^ +] [ mbox (وmbox}^-]}{[ (ها)])
أقوى من اثنين من الأحماض سيكون أعلى من كا الأضعف حامض ، ونسبة أيونات الهيدروجين إلى حمض ستكون أعلى للأقوى وأقوى حامض حامض لديها قدر أكبر من الميل إلى تفقد بروتون لها. لأن مجموعة من القيم الممكنة ليمتد كا الأسية ، وأكثر قابلية للإدارة pKa ثابتة ، هي أكثر استخداما ، حيث pKa = – log10 كا. أقوى الأحماض وأصغر pKa من الأحماض الضعيفة. ونقلت وغالبا ما يحدد بشكل تجريبي في pKa 25 درجة مئوية في محلول مائي في الكتب المدرسية والمواد المرجعية.
[عدل] التسمية
في نظام التسمية الكلاسيكية ، وتتم تسمية الأحماض وفقا لالأنيونات الخاصة بهم. يتم إسقاط هذا احقة الأيونية واستبدال لاحقة جديدة (والبادئة في بعض الأحيان) ، وفقا للجدول أدناه. على سبيل المثال ، حامض الهيدروكلوريك والكلور وأنيون لها ، ولذلك فإن بيئة تطوير متكاملة لاحقة ، يجعل من أن تتخذ شكل حمض الهيدروكلوريك. في نظام التسمية النظامي "مائي" يضاف إلى مجرد اسم مركب أيوني. وهكذا ، على كلوريد الهيدروجين ، وسوف يكون اسم النظامي المائي كلوريد الهيدروجين. البادئة "المائية" يضاف إلا إذا أدلى حمض تتكون من الهيدروجين وعنصر واحد فقط الأخرى.
الكلاسيكية تسمية النظام :
أنيون البادئة انيون لاحقة حمض حمض بادئة لاحقة مثال
في أكل في حامض حامض جيم perchloric (HClO4)
أكل حامض حامض كلوري جيم (HClO3)
الفنار حامض حامض الشحوب اليخضوري الأوس (HClO2)
الهيبوسلفات الفنار الهيبوسلفات حمض تحت الكلور حمض الأوس (HClO)
بيئة تطوير متكاملة حامض المائية جيم حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)
[عدل] قوة حمض
قوة حمض يشير إلى قدرته أو ميل لتفقد بروتون. وحامض قوي واحد هو أن تنأى تماما في الماء ، وبعبارة أخرى ، مول واحد من ها حمض قوي يذوب في الماء ينتج مول واحد من ه + و مول واحد من القاعدة المترافقة ، وهناك لا شيء ، وللحمض ها البروتونية. وعلى النقيض من حمض ضعيف وتنأى جزئيا فقط في كل من التوازن الحمضي والقاعدة المترافقة في الحل. أمثلة على الأحماض القوية وحمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ، وحمض hydroiodic (مرحبا) ، وحمض hydrobromic (دورية هارفارد) ، وحمض perchloric (HClO4) ، وحمض النيتريك (HNO3) وحامض الكبريتيك (H2SO4). المياه في كل من هذه يأين أساسا بنسبة 100 ٪. أقوى حمض هو ، وأكثر سهولة فإنه يفقد بروتون ، ح +. اثنين من العوامل الرئيسية التي تسهم في سهولة نزع بروتون هي قطبية من السندات وحاء وحجم الذرة ، الذي يحدد قوة السندات وحاء. حمض القوة وتناقش أيضا في كثير من الأحيان من حيث استقرار القاعدة المترافقة.
أقوى الأحماض لديها أعلى كا وانخفاض pKa أضعف من الأحماض.
أحماض السلفونيك التي oxyacids العضوية ، هي فئة من الأحماض القوية. ومن الأمثلة شيوعا هو حمض toluenesulfonic (حمض tosylic). وخلافا للحامض الكبريتيك نفسه ، يمكن أن تكون أحماض السلفونيك المواد الصلبة. في الواقع ، البوليسترين functionalized إلى سلفونات البوليستيرين هو البلاستيكية الصلبة الحمضية بشدة أن يتم ترشيح.
Superacids والأحماض حمض الكبريتيك أقوى من 100 ٪. والأمثلة على superacids fluoroantimonic حامض ، وحامض السحر وحامض perchloric. يمكن Superacids protonate المياه بشكل دائم لإعطاء الأيونية ، الهيدرونيوم البلورية "أملاح". ويمكن أيضا تحقيق الاستقرار من الناحية الكمية carbocations.
[عدل] الاستقطاب والتأثير حثي.
الاستقطاب يشير إلى توزيع الإلكترونات في السندات ، وهي المنطقة من الفضاء بين اثنين من الأنوية الذرية حيث يتم تقاسم زوج من الإلكترونات. عندما ذرتين وتقريبا نفس الكهربية (القدرة على جذب الإلكترونات) تتوزع بالتساوي الالكترونات وقضاء بعض الوقت على قدم المساواة على حد سواء ، من السند. عندما يكون هناك اختلاف كبير في كهربية من ذرتين المستعبدين ، والالكترونات قضاء مزيد من الوقت بالقرب من نواة العنصر أكثر كهربية وثنائي القطب الكهربائي ، أو فصل من التهم ، ويحدث ، مثل أن هناك تهمة جزئية سلبية المترجمة على كهربية عنصر وشحنة جزئية إيجابية على عنصر موجب الشحنة الكهربائية. الهيدروجين عنصر موجب الشحنة الكهربائية ، ويتراكم شحنة موجبة قليلا عند المرتهن لعنصر كهربية مثل الأكسجين أو البروم. كما كثافة الإلكترون على الهيدروجين النقصان هو أكثر بسهولة المستخرجة ، وبعبارة أخرى ، فإنه من أكثر حمضية. الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر صف في الجدول الدوري للعناصر تصبح أكثر كهربية (باستثناء الغازات النبيلة) ، وقوة للحمض ثنائي يتكون من عنصر يزيد تبعا لذلك :
[الصيغة اسم pKa 2]
التردد حامض الهيدروفلوريك 3.17
H2O المياه 15.7
الأمونيا NH3 38
الميثان CH4 48
ليس من الضروري أن يكون العنصر كهربية المستعبدين مباشرة إلى الهيدروجين الحمضية إلى زيادة الحموضة فيها. ويمكن للذرة كهربية سحب كثافة الإلكترون من أصل السندات الحمضية من خلال تأثير حثي. قدرة سحب الإلكترونات ، تتناقص بسرعة بينما يتحرك ذرة كهربية بعيدا عن السندات الحمضية. ويتجلى أثر من سلسلة من الأحماض التالية butanoic المهلجنة. الكلور والبروم من أكثر كهربية وبالتالي تأثير أقوى. لذرة الهيدروجين إلى الأكسجين الرهينة هو الهيدروجين الحمضية. Butanoic حمض هو حمض متيل.
[الهيكل pKa اسم 3]
Butanoic.png butanoic ≈ حامض 4.8
4chlorobutanoic.png حامض 4 chlorobutanoic 4.5
3chlorobutanoic.png 3 chlorobutanoic ≈ حامض 4.0
2bromobutanoic.png حامض 2 bromobutanoic 2.93
2chlorobutanoic.png حامض 2 chlorobutanoic 2.86
وبما أن ذرة الكلور ابتعاد مزيد من السندات يا حاء الحمضية ، ويقلل من أثره. عندما ذرة كلور الكربون هي مجرد واحدة من مجموعة إزالة حمض متيل الحموضة المجمع بشكل ملحوظ ، مقارنة مع حمض butanoic (ويعرف أيضا باسم حامض زبدي). ومع ذلك ، عندما يتم فصل ذرة الكلور من قبل العديد من السندات تأثير أقل من ذلك بكثير. البروم هو أكثر من ذلك بكثير كهربية إما من الكربون أو الهيدروجين ، ولكن ليس كهربية مثل الكلور ، وبالتالي فإن pKa من حمض 2 bromobutanoic أكبر قليلا من pKa من حمض 2 chlorobutanoic.
Perchloric حامض (HClO4) هو oxoacid وحامض قوي.
عدد ذرات كهربية المتاخمة لسندات الحمضية يؤثر أيضا على قوة الحمض. Oxoacids نملك HOX صيغة عامة حيث س يمكن أن يكون أي ذرة وقد تكون أو لا حصة السندات لذرات أخرى. زيادة عدد الذرات أو المجموعات على كهربية العاشر الذرة يقلل من كثافة الإلكترون في السندات الحمضية ، مما يجعل فقدان بروتون أسهل. Perchloric حمض هو حمض قوي جدا (pKa ≈ -8) ، وتنأى تماما في الماء. وHClO4 تركيبته الكيميائية وتضم ذرة الكلور وسط مع ثلاث روابط ثنائية الكلور الأكسجين (كلور = سين) والسندات واحدة واحدة الكلور الأكسجين (الكلورين بين سين). والمستعبدين منفردة الأوكسجين يحمل ذرة الهيدروجين الحمضية للغاية التي تستخرج بسهولة. في المقابل ، حمض كلوري (HClO3) هو الأضعف حامض ، وإن كان لا يزال قويا جدا (pKa = -1.0) ، بينما الشحوب اليخضوري حامض (HClO2 ، pKa = 2.0) ، وحمض تحت الكلور (HClO ، pKa = 7.53) الأحماض هي أحماض ضعيفة [4].
الأحماض الكربوكسيلية هي الأحماض العضوية التي تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل الحمضية والكربونيل (جيم السندات يا =). يمكن الحد من الأحماض الكربوكسيلية إلى الكحول المقابلة ، واستبدال ذرة الأكسجين كهربية مع اثنين من غلة الهيدروجين المنتج موجب الشحنة الكهربائية التي هي في الأساس غير حمضية. الحد من حامض الخليك لاستخدام الايثانول LiAlH4 (الليثيوم هيدريد الألومنيوم أو لاه) والأثير هو مثال على رد فعل من هذا القبيل.
Reduction.png
وpKa على الايثانول 16 ، مقارنة ب 4.76 لحامض الخليك. [3] [5]
[عدل] نصف قطرها الذرية وقوة السندات
وثمة عامل آخر يسهم في قدرة حمض لتفقد بروتون هي قوة الرابطة بين الهيدروجين وذرة الحمضية التي تحمل ذلك. وهذا ، بدوره ، يتوقف على حجم ذرات تبادل السندات. ها لحامض ، ويبلغ حجم ذرة ويزيد ، قوة السندات النقصان ، وهذا يعني أنه من السهل كسر ، ويقوى حامض. السندات القوة هي مقياس لمقدار الطاقة الذي يستغرقه للخروج من السندات. وبعبارة أخرى ، فإنه يأخذ أقل من الطاقة للخروج من السندات والذرة وتنمو بشكل اكبر ، وبروتون هو أكثر سهولة إزالتها من قبل القاعدة. وهذا ما يفسر جزئيا لماذا يعتبر حمض الهيدروفلوريك حمض ضعيف في حين ان غيرها من الأحماض الهيدرولية (حمض الهيدروكلوريك ، دورية هارفارد ، مرحبا) والأحماض القوية. على الرغم من الفلور هو أكثر من الهالوجينات كهربية أخرى ، نصف قطرها برنامجها النووي هو أيضا أقل من ذلك بكثير ، لذلك أسهم أقوى السندات مع الهيدروجين. الانتقال إلى أسفل عمود على ذرات الجدول الدوري كهربية تصبح أقل ولكن أكبر أيضا إلى حد كبير ، وحجم الذرة يميل إلى السيطرة على الحموضة في حين تقاسم السندات في الهيدروجين. كبريتيد الهيدروجين ، H2S ، هو أقوى من حمض المياه ، على الرغم من الأكسجين أكثر كهربية من الكبريت. فقط كما هو الحال مع الهالوجينات ، وذلك لأن الكبريت أكبر من الأوكسجين والسندات اتش اس هو كسر بسهولة أكبر من السندات اتش الإخراج.
[عدل] الخصائص الكيميائية
[عدل] أحماض Monoprotic
الأحماض Monoprotic هي تلك الأحماض التي تكون قادرة على التبرع واحدة في جزيء بروتون خلال عملية التفكك (التأين تسمى أحيانا) كما هو مبين أدناه (يرمز إليها ها) :
ها (عبد القدير) + H2O (ل) هي في حالة توازن مع + H3O (عبد القدير) + ألف (عبد القدير) كا
الأمثلة الشائعة للأحماض monoprotic في الأحماض المعدنية وتشمل حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) وحمض النيتريك (HNO3). من ناحية أخرى ، عن الأحماض العضوية على المدى يشير أساسا وجود مجموعة واحدة ، وأحيانا الكربوكسيل تعرف هذه الأحماض مثل حمض كاربوكسيلية أحادية. الأمثلة في الأحماض العضوية وتشمل حمض الفورميك (HCOOH) ، وحمض الخليك (CH3COOH) وحمض البنزويك (C6H5COOH).
انظر أيضا : تفكك حمض الأحماض ثابت # Monoprotic
[عدل] أحماض Polyprotic
الأحماض Polyprotic ، المعروف أيضا باسم أحماض polybasic ، قادرين على التبرع بأكثر من بروتون في جزيء الحامض ، على النقيض من الأحماض monoprotic أن التبرع بروتون واحد فقط لكل جزيء. أنواع معينة من الأحماض polyprotic لها أسماء أكثر تحديدا ، مثل حامض diprotic (اثنان من البروتونات المحتملة للتبرع) وحامض triprotic (ثلاثة البروتونات المحتملة للتبرع).
ويمكن للحمض diprotic (يرمز إليها هنا H2A) يخضع واحد أو اثنين dissociations اعتمادا على درجة الحموضة. كل التفكك والانحلال الخاصة به مستمرة ، وKa1 Ka2.
H2A (عبد القدير) + H2O (ل) هي في حالة توازن مع + H3O (عبد القدير) + ها (عبد القدير) Ka1
ها (عبد القدير) + H2O (ل) هي في حالة توازن مع + H3O (عبد القدير) + A2 – (عبد القدير) Ka2
تفكك أول ثابت أكبر عادة من الثانية ، أي ،> Ka1 Ka2. على سبيل المثال ، وحامض الكبريتيك (H2SO4) يمكن التبرع بروتون واحد لتشكيل أنيون بيكبريتات (HSO4) ، التي Ka1 كبيرة جدا ، ثم أنه يمكن التبرع بروتون الثانية لتشكيل أنيون الكبريتات (SO42 -) ، حيث هو في Ka2 متوسطة القوة. وKa1 كبير لتفكك أول يجعل حمض الكبريتيك قوية. على نحو مماثل ، لا يمكن للضعيف حامض الكربونيك غير مستقر (H2CO3) تفقد بروتون واحد لتشكيل أنيون بيكربونات (HCO3) وخسارة الثاني لتشكيل أنيون كربونات (CO32). كل من القيم كا صغيرة ، ولكن Ka2 Ka1>.
ويمكن للحمض triprotic (H3A) تخضع لاحد ، اثنان ، ثلاثة أو dissociations وثوابت التفكك ثلاثة ، حيث Ka1> Ka2 KA3.
H3A (عبد القدير) + H2O (ل) هي في حالة توازن مع + H3O (عبد القدير) + H2A ، (عبد القادر) Ka1
H2A ، (عبد القدير) + H2O (ل) هي في حالة توازن مع + H3O (عبد القدير) + HA2 – (عبد القدير) Ka2
HA2 – (عبد القدير) + H2O (ل) هي في حالة توازن مع + H3O (عبد القدير) + A3 – (عبد القدير) KA3
مثال غير العضوية من حامض triprotic هو حمض orthophosphoric (H3PO4) ، وعادة ما تسمى حامض الفوسفوريك فقط. ويمكن جميع البروتونات فقدت ثلاثة على التوالي لمحصول H2PO4 ، ثم HPO42 ، والفوسفات PO43 أخيرا ، أيون الفوسفاتية ، وعادة ما تسمى للتو. على سبيل المثال العضوية لحمض triprotic هو حمض الليمون ، والتي يمكن أن يفقد تباعا ثلاثة البروتونات لتشكيل أخيرا ايون السيترات. ورغم أن مواقف البروتونات على جزيء الأصلي قد يكون معادلا ، والقيم على التوالي كا تختلف لأنها بنشاط أقل مواتاة لتفقد بروتون إذا القاعدة المترافقة أكثر سلبا تهمة.
وعلى الرغم من خسارة لاحقة من كل أيون الهيدروجين هو أقل مواتاة ، وكلها أسس المتقارن موجودة في الحل. تركيز كسور ، α (ألفا) ، ليمكن حساب كل الأنواع. على سبيل المثال ، سوف تولد حامض عام diprotic 3 الأنواع في حل : H2A ، ها ، و A2. ويمكن حساب تركيزات كسور على النحو التالي عندما تتاح إما حموضة (والتي يمكن تحويلها إلى] [+ ه) أو تركيزات حمض مع قواعدها جميع المتقارن :
alpha_ (H_2}={{[ ألف حاء ^ +] ^ 2) (أكثر من [ه ^ +] ^ 2 + (ه ^ +] K_1 + K_1 K_2)) = (() [H_2 ألف] على ( [H_2 ألف +] [ها ^-]+[ أي ^ (2 –)]))
alpha_ ^ (ها –}={{[ ه ^ +] K_1) (أكثر من [ه ^ +] ^ 2 + (ه ^ +] K_1 + K_1 K_2)) = (([ها ^ –]) أكثر من (H_2 [ألف] + [ها ^-]+[ أي ^ (2 –)]))
alpha_ (أي ^ (2) -}}={{ K_1 K_2 أكثر من ([ه ^ +] ^ 2 + (ه ^ +] K_1 + K_1 K_2)) = (([أي ^ (2 –)]) أكثر من ([H_2 ألف +] [ها ألف ^-]+[ ^ (2 –)]))
ويلاحظ وجود نمط في المعادلات أعلاه ، ويمكن توسيعها لحمض عامة ن بروتيتش الذي تم deprotonated ط مرات :
alpha_ ((h_ ني) أي ^ (ط)) = (([ه ^ +] ^ (ني) displaystyle prod_ (ي = 0) ^ (ط)) K_j أكثر من (sum_ displaystyle (ط = 0) ^ ن الكبير [[ه ^ +] ^ (ني) displaystyle prod_ (ي = 0) ^ (ط)) K_j الكبير]) حيث K0 = 1 وغير ذلك من الشروط الروضة هي ثوابت التفكك للحامض.
انظر أيضا : تفكك حمض الأحماض ثابت # Polyprotic
[عدل] تحييد
حامض الهيدروكلوريك (في الكأس) تتفاعل مع أبخرة الأمونيا لإنتاج كلوريد الأمونيوم (دخان أبيض).
التعادل هو التفاعل بين حمض وقاعدة ، وإنتاج الملح وقاعدة تحييد ، على سبيل المثال ، حامض الهيدروكلوريك وكلوريد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم شكل والمياه :
حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) + هيدروكسيد الصوديوم (عبد القدير) → H2O (ل) + كلوريد الصوديوم (عبد القدير)
التعادل هو أساس المعايرة ، حيث يظهر مؤشر الرقم الهيدروجيني نقطة التعادل عندما تمت إضافة عدد مساو من حيوانات الخلد وجود قاعدة للحمض. غالبا ما يكون من يفترض خطأ أن تحييد ينبغي أن يؤدي إلى التوصل إلى حل مع الرقم الهيدروجيني 7.0 ، التي ليست سوى حالة مماثلة مع حمض وقاعدة القوة خلال رد فعل.
التعادل مع قاعدة أضعف من نتائج الحمض في الملح حمضية ضعيفة. ومن الأمثلة على ذلك كلوريد الأمونيوم حمضية ضعيفة ، والتي تنتج من كلوريد الهيدروجين حمض قوي وقاعدة ضعيفة الأمونيا. وفي المقابل ، تحييد حمض ضعيف مع قاعدة قوية يعطي الملح الأساسية ضعيفة ، على سبيل المثال فلوريد الصوديوم من فلوريد الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم.
[عدل] ضعف حمض / قاعدة التوازنات ضعيفة
المقال الرئيسي : معادلة هندرسون وHasselbalch
من أجل تفقد بروتون ، فمن الضروري أن الرقم الهيدروجيني للنظام الارتفاع فوق pKa للحمض البروتونية. تركيز انخفض من + ه في أن الحل الأساسي للتوازن التحولات نحو شكل قاعدة المتقارن (النموذج deprotonated للحمض). في حلول) أقل درجة الحموضة (الحمضية أكثر من ذلك ، هناك ما يكفي من ارتفاع ح + التركيز في حل لقضية الحامض على البقاء في شكله البروتونية ، أو لprotonate قاعدتها المتقارن (النموذج deprotonated).
حلول للأحماض ضعيفة وأملاح قواعدها المتقارن شكل محاليل.
[عدل] التطبيقات من الأحماض
هناك استخدامات عديدة للأحماض. وغالبا ما تستخدم الأحماض لإزالة الصدأ والتآكل من المعادن الأخرى في عملية تعرف باسم التخليل. يمكن استخدامها بوصفها المنحل بالكهرباء في خلية البطارية الرطب ، مثل حامض الكبريتيك في بطارية السيارة.
الأحماض القوية ، وحامض الكبريتيك على وجه الخصوص ، وتستخدم على نطاق واسع في معالجة المعادن. على سبيل المثال ، والمعادن الفوسفات يتفاعل مع حامض الكبريتيك لإنتاج حامض الفوسفوريك لإنتاج الأسمدة الفوسفاتية ، ويتم إنتاج الزنك عن طريق إذابة أكسيد الزنك في حامض الكبريتيك ، وتنقية حل electrowinning.
في الصناعة الكيميائية والأحماض تتفاعل في ردود الفعل تحييد لإنتاج الأملاح. على سبيل المثال ، حمض النيتريك يتفاعل مع الأمونيا لإنتاج نترات الامونيوم وهو سماد. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن esterified الأحماض الكربوكسيلية مع الكحول ، لإنتاج استرات.
وتستخدم الأحماض والمواد المضافة للمشروبات والأطعمة ، لأنها تغير الذوق وتكون بمثابة الحافظة. حمض الفوسفوريك ، على سبيل المثال ، هو مكون من حمض الكولا drinks.Acetic يستخدم في الحياة اليومية والخل. حمض الكربون هو جزء هام من بعض المشروبات الغازية والصودا. يستخدم حامض الستريك كمادة حافظة في الصلصات والمخللات.
حمض الطرطريك عنصرا هاما في بعض الأطعمة الشائعة الاستخدام مثل المانجو والتمر الهندي غير ناضج. الفواكه والخضار الطبيعية تحتوي أيضا على الأحماض. حمض الأكساليك موجود في الطماطم والسبانخ. حامض الستريك موجود في البرتقال والليمون وغيرها من الحمضيات.
حمض الأسكوربيك هو فيتامين الأساسية اللازمة في جسمنا وموجود في الأطعمة مثل قانون مكافحة غسل الأموال والليمون والحمضيات والجوافة و.
وتستخدم بعض الأحماض والمخدرات. يستخدم حامض السلسليك (الاسبرين) وقاتل الألم وخفض الحمى.
الأحماض تلعب دورا هاما جدا في جسم الإنسان. الحاضر حمض الهيدروكلوريك في المعدة لدينا الوسائل في عملية الهضم عن طريق تحطيم جزيئات المواد الغذائية الكبيرة والمعقدة. هناك حاجة الأحماض الأمينية لتصنيع البروتينات اللازمة لنمو وإصلاح أنسجة الجسم. ويطلب أيضا من الأحماض الدهنية لنمو وإصلاح أنسجة الجسم. الأحماض النووية من أهمية بالنسبة للتصنيع الحمض النووي ، والجيش الملكي النيبالي ونقل الحروف لذرية من خلال الجينات. حمض الكربونيك مهم لصيانة توازن درجة الحموضة في الجسم.
[عدل] حمض الحفز
المقال الرئيسي : الحفز حمض
وتستخدم الأحماض والمواد الحفازة في الكيمياء الصناعية والعضوية ، على سبيل المثال ، يتم استخدام حمض الكبريتيك بكميات كبيرة جدا في عملية ألكلة لانتاج البنزين. الأحماض القوية ، مثل الكبريت وأحماض الفوسفوريك والهيدروكلوريك الجفاف أثر أيضا ردود فعل والتكثيف. في الكيمياء الحيوية ، الانزيمات توظيف العديد من الحفز حامض [6].
[عدل حدوث البيولوجي]
بنية الأساسية من الأحماض الأمينية.
العديد من الجزيئات البيولوجية الهامة والأحماض. الأحماض النووية ، والتي تحتوي على مجموعات الفوسفات الحمضية ، وتشمل الحمض النووي والجيش الملكي النيبالي. الأحماض النووية تحتوي على الشفرة الوراثية التي تحدد الكثير من خصائص الكائن الحي ، ويتم تمريرها من الآباء إلى الأبناء. الحمض النووي يحتوي على مخطط الكيميائية لتصنيع البروتينات التي تتكون من وحدات فرعية من الأحماض الأمينية. أغشية الخلية تحتوي على استرات الأحماض الدهنية مثل الدهون الفوسفاتية.
وهو حمض اميني – α له الكربون المركزية (للα ألفا أو الكربون) وهو تساهمي الرهينه إلى مجموعة الكربوكسيل (وبالتالي فهي الأحماض الكربوكسيلية) ، وهي مجموعة الأمينية ، وذرة هيدروجين ومجموعة متغير. مجموعة متغير ، كما دعا فريق البحث سلسلة أو الجانب ، ويحدد هوية والعديد من خصائص والأحماض الأمينية محددة. في جليكاين ، أبسط الأحماض الأمينية ، ومجموعة البحث هو ذرة الهيدروجين ، ولكن في الأحماض الأمينية الأخرى كافة هو يحتوي على واحد أو أكثر من ذرات الكربون المستعبدين من الهيدروجين ، ويمكن أن تحتوي على عناصر أخرى مثل الكبريت والأكسجين أو النيتروجين. باستثناء جليكاين ، التي تحدث بشكل طبيعي والأحماض الأمينية ومراوان في كل الحالات تقريبا تحدث في لام التكوين. Peptidoglycan ، وجدت في بعض جدران الخلايا البكتيرية يحتوي على بعض الأحماض الأمينية مد. في الرقم الهيدروجيني الفسيولوجية ، وعادة حوالي 7 ، والأحماض الأمينية الحرة موجودة في شكل اتهام ، حيث مجموعة الحمضية الكربوكسيل (- شأوه) يفقد بروتون (- مدير العمليات) ومجموعة أمين الأساسية (- NH2) مكاسب بروتون (- NH3 +) . جزيء كامل له تهمة صافي محايدة ، وهو zwitterion ، مع استثناء من الأحماض الأمينية الأساسية مع الجانب سلاسل أو الحمضية. حمض الأسبارتيك ، على سبيل المثال ، تمتلك واحدة أمين البروتونية وجماعتين الكربوكسيل deprotonated ، بتهمة صافي -1 في الرقم الهيدروجيني الفسيولوجية.
الأحماض الدهنية والأحماض الدهنية والمشتقات مجموعة أخرى من الأحماض الكربوكسيلية التي تلعب دورا هاما في علم الأحياء. تحتوي هذه السلاسل الهيدروكربونية طويلة ومجموعة حمض متيل على نهاية واحدة. يتكون غشاء الخلية في المقام الأول وجميع الكائنات الحية تقريبا تتكون من طبقة ثنائية فوسفورية ، وهي من micelle مسعور استرات الأحماض الدهنية مع ، ماء القطبية رئيس "الفوسفات" مجموعات. الأغشية تحتوي على مكونات إضافية ، وبعضها يمكن أن تشارك في التفاعلات حمض قاعدة.
في البشر والحيوانات الأخرى كثيرة ، حمض الهيدروكلوريك هو جزء من حمض المعدة تفرز داخل المعدة للمساعدة على البروتينات والسكريات هيدروليزي ، فضلا عن تحويل غير نشطة مؤيدة للانزيم ، pepsinogen في أنزيم الببسين. بعض الكائنات الحية تنتج الأحماض للدفاع ، على سبيل المثال ، النمل إنتاج حمض الفورميك.
حمض قاعدة التوازن يلعب دورا حاسما في تنظيم التنفس الثدييات. غاز الأوكسجين (O2) يدفع التنفس الخلوي ، وهذه العملية التي الحيوانات الافراج عن الطاقة الكيميائية المحتملة المخزنة في الغذاء ، وإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون (CO2) كمنتج ثانوي. ويتم تبادل الأكسجين وثاني أكسيد الكربون في الرئتين ، ويستجيب الجسم لتغير الطلب على الطاقة من خلال تعديل معدل التهوية. على سبيل المثال ، خلال فترات ممارسة الجسم بسرعة إلى أسفل فواصل تخزين الكربوهيدرات والدهون ، والافراج عن CO2 في مجرى الدم. في المحاليل المائية مثل CO2 في الدم موجودة في حالة توازن مع حامض الكربونيك وأيون البيكربونات.
CO2 + H2O هو في حالة توازن مع H2CO3 في حالة توازن مع حاء + + HCO3 –
ومن انخفاض في درجة الحموضة أن إشارات الدماغ إلى التنفس أسرع وأعمق وطرد CO2 الزائدة وإعادة تزويد الخلايا مع O2.
الأسبرين (حمض الصفصاف) هو حمض متيل.
أغشية الخلايا بشكل عام غير منفذة للجزيئات مشحونة أو كبيرة ، القطبية بسبب سلاسل الدهنية أسيل محبة للدهون تضم الداخلية الخاصة بهم. العديد من الجزيئات البيولوجية الهامة ، بما في ذلك عدد من وكلاء الأدوية ، والأحماض العضوية الضعيفة التي يمكن عبر الغشاء في شكلها ، البروتونية بدون تهمة ولكن ليس في شكلها اتهم (أي في القاعدة المترافقة). لهذا السبب يمكن أن تعزز نشاط العديد من الأدوية أو إعاقة عن طريق استخدام مضادات الحموضة أو الأطعمة الحامضية. شكل اتهامات ، ومع ذلك ، غالبا ما يكون أكثر قابلية للذوبان في الدم وcytosol ، سواء البيئات المائية. حين تكون البيئة خارج الخلية هو أكثر حمضية من الرقم الهيدروجيني محايدة داخل الخلية ، وبعض الاحماض موجودة في شكلها محايدة وسيكون للذوبان الغشاء ، مما يتيح لهم عبور طبقة ثنائية فوسفورية. الأحماض التي تفقد بروتون في درجة الحموضة بين الخلايا وتوجد في شكلها ، اتهم القابلة للذوبان ، وتمكن بذلك من خلال نشر cytosol الى هدفهم. ايبوبروفين والاسبرين والبنسلين أمثلة من الأدوية التي هي أحماض ضعيفة.
[عدل] أحماض المشتركة
[عدل] الأحماض المعدنية
* هاليدات الهيدروجين وحلولها : حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ، وحمض hydrobromic (دورية هارفارد) ، وحمض hydroiodic (مرحبا)
* oxoacids هالوجين : hypochloric حامض ، وحامض كلوري ، وحامض perchloric ، وحامض الدوري والمركبات المقابلة لالبروم واليود
* حمض الكبريتيك (H2SO4)
* حمض Fluorosulfuric
* حامض النيتريك (HNO3)
* حامض الفوسفوريك (H3PO4)
* Fluoroantimonic حامض
* حمض Fluoroboric
* حمض Hexafluorophosphoric
* حامض الكروم (H2CrO4)
* حمض البوريك (H3BO3)
[عدل] أحماض السلفونيك
* Methanesulfonic حامض (أو حمض mesylic ، CH3SO3H)
* Ethanesulfonic حامض (أو حمض esylic ، CH3CH2SO3H)
* Benzenesulfonic حامض (أو حمض besylic ، C6H5SO3H)
* ف Toluenesulfonic حامض (أو حمض tosylic ، CH3C6H4SO3H)
* Trifluoromethanesulfonic حامض (أو حمض السلفونيك ، CF3SO3H)
[عدل] الأحماض الكربوكسيلية
* حمض الخليك
* حامض الستريك
* حمض الفورميك
* Gluconic حامض
* حامض اللبنيك
* حمض أكساليكي
* حمض الطرطريك
[عدل] الأحماض الكربوكسيلية Vinylogous
* حمض الأسكوربيك
* ميلدروم وحامض
[عدل] الأحماض النووية
* حمض الريبي النووي المنقوص الأكسجين
* الحمض النووي الريبي (الرنا)
[عدل] انظر أيضا
كيمياء
* قيمة حمض
* ملح حمض
* قاعدة
* الأساسي الملح
* حمض ثنائي
* الصلبة واللينة الأحماض والقواعد (HSAB نظرية)
* النقد اللاذع
* استخراج حمض قاعدة
بيئة
* المطر الحمضي
* تحمض المحيطات
* حمض تربة كبريتات
يعااااااااااااافيك..
اللهم حرم ط§ظ„ظ†ط§ط± على كل من قرأ هذا ط§ظ„ظ…ظˆط¶ظˆط¹ ..
——————————————————————————–
يا من تشهد بلا إله إلا الله ، وبأن محمداً رسول الله
وتقيم الصلاة ، وتؤتي الزكاة ، وتصوم رمضان ، وتحج بيت الله الحرام
إليك
هذه
الكلمات
من
محب لك في الله
!!!……..،؛،……..!!!
[[..اللهم حرم النار على كل من قرأ هذا الموضوع..]]
اللهم آمين،،،
!!!……..،؛،……..!!!
أرق القلوب قلب يخشى الله ، وأجمل الكلام هو ذكر الله ، وأنقى الحب هو الحب في الله .
والله إني أحبكم في الله ، ط§ظ„ظ„ظ‡ظ… فاجمعني بهم تحت ظل عرشك يوم لا ظل إلا ظلك ،
اللهم آمين،،،
!!!……..،؛،……..!!!
اللهم إني أحبه فيك فأحببه وأرضى عنه وأعطه ولا تحرمه
وأدخله برحمتك يا رب العالمين جنات عدن
اللهم آمين،،،
!!!……..،؛،……..!!!
زودك الله من تقاك ، ومن النار وقاك ،وللفضيلة هداك ، وللجنة دعاك ، وجعل الفردوس مأواك
واسأل الله الذي جمعنا في دنيا فانية ، أن يجمعنا ثانية ، في جنة عالية قطوفها دانيه
اللهم آمين،،،
!!!……..،؛،……..!!!
كل عام وأنت إلى الله أقرب ، ومنه أخوف وبه أعرف ، وإلى دار كرامته أسبق
واسأل الله أن يكتب لك بكل خطوة سعادة ، وأن يجعل كل نظرة عبادة
وكل بسمة شهادة ،وفي كل رزق زيادة
اللهم اجعلنا ممن يورثون الجنان ويبشرون بروح وريحان ورب غير غضبان آمين
اللهم آمين،،،
!!!……..،؛،……..!!!
من وطن قلبه عند ربه سكن واستراح ، ومن أرسله في الناس اضطرب واشتد به القلق
والمؤمن إذا مات تمنى الرجعة إلى الدنيا ليكبر تكبيرة أو يهلل تهليله ، أو يسبح تسبيحه
خفيفتان على اللسان ثقيلتان في الميزان ، وأجمل من الورد ، وأحلى من الشهد ،
ولا تحتاج إلى جهد…(سبحان الله وبحمده ، سبحان الله العظيم)
!!!……..،؛،……..!!!
إن المستأنس بالله جنته في صدره ، وبستانه في قلبه ، ونزهته في رضا ربه
قال لقمان: إن الدنيا بحر عميق وقد غرق فيه أناس كثير فلتكن سفينتك تقوى الله.
قال ابن القيم: الشوق إلى الله ولقائه نسيم يهب على القلب ليذهب وهج الدنيا.
!!!……..،؛،……..!!!
عندك هم ما تبدد؟ أمل ما تحقق ؟ حزن يتجدد ؟
أنا رصيدك فلا تتردد………..المرسل: (صلاة الليل)
!!!……..،؛،……..!!!
قال إبليس نعوذ بالله منه ومن وساوسه : أهلكت بني آدم بالذنوب وأهلكوني بالاستغفار وبـ(لا إله إلا الله)
إن للقلوب صدأ كصدأ الحديد وجلاؤها الاستغفار
ومن لزم الاستغفار جعل الله له من كل هم فرجا وفي كل ضيق مخرجا
قال تعالى: {فَسَبِّحْ بِحَمْدِ رَبِّكَ وَاسْتَغْفِرْهُ إِنَّهُ كَانَ تَوَّابًا} سورة النصر
!!!……..،؛،……..!!!
إن للحسنة نور وضياء في الوجه ،
وسعة في الرزق ، ومحبة في قلوب الناس
!!!……..،؛،……..!!!
قبورنا تبنـى ونحن ما تبنـا…،؛،…يا ليتنا تبنا من قبل أن تبنى
تمنى أهل القبور أن يعودوا ليدركوها ، وهي ساعة الاستجابة في نهار الجمعة
عندما تبحث عن النور في زمن الظلمة
أدعوك لقراءة سورة الكهف يوم الجمعة
!!!……..،؛،……..!!!
إذا أحسست بضيق ، أو بأنك حزين
ردد دائماً
(لا إله إلا أنت سبحانك إني كنت من الظالمين)
!!!……..،؛،……..!!!
(لا إله إلا الله)
هي طب القلوب
وذكرها يمحو الذنوب
!!!……..،؛،……..!!!
منقول للفائدة واحتساب الأجر
واسأل الله عز وجل أن ينفع به
!!!……..،؛،……..!!!
أحبتي في الله أوصيكم ونفسي بتقوى الله عز وجل في السر والعلن
إبليس والدنيا ونفسي والهوا…،؛،…كيف النجاة وكلهم أعدائي
يا أسير الغفلة قد مضى العمر وفات ، فاغنم العمر وبادر بالتقى قبل الممات
همسة: إن المعصية تورث ضيق النفس وتجر إلى معصية أخرى ،راجع نفسك
!!!……..،؛،……..!!!
بماذا تفكر الآن؟
أعتقد أنك تفكر في
قوله تعالى
{اقْتَرَبَ لِلنَّاسِ حِسَابُهُمْ وَهُمْ فِي غَفْلَةٍ مَّعْرِضُونَ} سورة الأنبياء
!!!……..،؛،……..!!!
اسأل الله أن يدخلنا جنات عدن
ويرزقنا الفردوس الأعلى من الجنة
نحن وآباءنا وأمهاتنا وذريتنا.
لئن باعدت بيننا الدنيا ففي…،؛،…جنات عدن لـلأحبة مجمع
واسأله عز وجل أن يرزقنا لذة النظر إلى وجهه ،
وأن نشرب من حوض نبيه صلى الله عليه وسلم
شربة هنيئة لا نظمأ بعدها أبدا…
اللهم آمين،،،
اللهم آمين،،،
اللهم آمين،،،
اللهم آمين،،،
!!!……..،؛،……..!!!
وصلى الله على سيدنا محمد وعلى آله وصحبه وسلم تسليما كثيرا
!!..الدنيا..دارُ..الممر..!!..ولكنْ..!!..الآخرة..دا رُ..المقر..!!
!!..لا..تنسى..ذكر..الله..سبحانه..وتعالى..!!
منقول للافاده
الله يعطيك العافية عالموضوع الحلو
الله يعطيك العافيه حبيبتي
والله يرزقنا جنات عدن
اللهم آآمييين
قدِم على رسول الله صلى الله عليه وسلم بسبي فإذا امرأة من السبي تبتغى إذا وجدت صبيا في السبي أخذته فألصقته ببطنها وأرضعته ، فقال لنا رسول الله صلى الله عليه وسلم : ط£طھط±ظˆظ† هذه المرأة ط·ط§ط±طط© ظˆظ„ط¯ظ‡ط§ في النار ؟
قلنا : لا والله ! وهى تقدر على أن لا تطرحه .
فقال رسول الله صلى الله عليه وسلم : لله أرحم بعباده من هذه بولدها . رواه البخاري ومسلم .
هكذا اغتنم النبي صلى الله عليه وسلم الموقف ليُذكّر أصحابه ويعِظهم
وليذكّرهم بسعة رحمة الله عز وجل
أن الله هو أرحم الراحمين
وأنه أرحم بعباده من الوالدة بولدها
وكان يقول لهم : إن الله خلق يوم خلق السماوات والأرض مائة رحمة ، كل رحمة طباق ما بين السماء والأرض ، فجعل منها في الأرض رحمة فبها تعطف الوالدة على ولدها ، والوحش والطير بعضها على بعض ، فإذا كان يوم القيامة أكملها بهذه الرحمة . رواه البخاري ومسلم .
ورحمة الله عز وجل وسعت كل شيء فـ يا لحرمان المحرومين
ويا لبُعد الملعونين
ويا لشقاء المطرودين
يوم لا يسعهم واسع الرحمة
يقول رب العزة سبحانه : ( وَرَحْمَتِي وَسِعَتْ كُلَّ شَيْءٍ فَسَأَكْتُبُهَا لِلَّذِينَ يَتَّقُونَ وَيُؤْتُونَ الزَّكَـاةَ وَالَّذِينَ هُم بِآيَاتِنَا يُؤْمِنُونَ )
وفي دعاء الملائكة
( رَبَّنَا وَسِعْتَ كُلَّ شَيْءٍ رَّحْمَةً وَعِلْمًا فَاغْفِرْ لِلَّذِينَ تَابُوا وَاتَّبَعُوا سَبِيلَكَ وَقِهِمْ عَذَابَ الْجَحِيمِ )
فيا لحرمان المطرودين الملعونين الذين رضوا بالذل والهوان ، ورضوا بأ يُطردوا ويُبعدوا عن رحمة أرحم الراحمين
ويا لبعد القلوب القاسية
تلك القلوب التي تهزأ بالصخر قساوة
( ثُمَّ قَسَتْ قُلُوبُكُم مِّن بَعْدِ ذَلِكَ فَهِيَ كَالْحِجَارَةِ أَوْ أَشَدُّ قَسْوَةً وَإِنَّ مِنَ الْحِجَارَةِ لَمَا يَتَفَجَّرُ مِنْهُ الأَنْهَارُ وَإِنَّ مِنْهَا لَمَا يَشَّقَّقُ فَيَخْرُجُ مِنْهُ الْمَاء وَإِنَّ مِنْهَا لَمَا يَهْبِطُ مِنْ خَشْيَةِ اللّهِ وَمَا اللّهُ بِغَافِلٍ عَمَّا تَعْمَلُونَ )
أمَـا إن من القلوب ما يفوق الصخر قساوة
ومن العيون ما يفوق الأرض الجدباء جفافا
فلا قلوبهم ترحمهم
ولا أعينهم تدمع
وقد استعاذ رسول الله صلى الله عليه وسلم من قلب لا يخشع
فما تُنزع الرحمة إلا من قلب شقي
قدم ناس من الأعراب على رسول الله صلى الله عليه وسلم ، فقالوا : أتُقبِّلون صبيانكم ؟! فقالوا : نعم ، فقالوا : لكنا والله ما نُقبّل ! فقال رسول الله صلى الله عليه وسلم : وَأَمْلِك إن كان الله نزع منكم الرحمة ؟! رواه البخاري ومسلم .
ولما قدم الأقرع بن حابس فأبصر النبي صلى الله عليه وسلم يُقبّل الحسن ، فقال : إن لي عشرة من الولد ما قبّلت واحدا منهم ! فقال رسول الله صلى الله عليه وسلم : إنه من لا يرحم لا يرحم . رواه البخاري ومسلم .
إن الرحمة بالولد قبل غيره من أسباب رحمة الله عز وجل بالوالد
قالت عائشة رضي الله عنها : جاءتني مسكينة تحمل ابنتين لها ، فأطعمتها ثلاث تمرات ، فأعطت كل واحدة منهما تمرة ورفعت إلى فيها تمرة لتأكلها ، فاستطعمتها ابنتاها ، فشقّت التمرة التي كانت تريد أن تأكلها بينهما ، فأعجبني شأنها ، فذكرت الذي صنعت لرسول الله صلى الله عليه وسلم ، فقال : إن الله قد أوجب لها بها الجنة ، أو أعتقها بها من النار . رواه مسلم .
وعند البيهقي في شُعب الإيمان عن أنس بن مالك رضي الله عنه قال : قال رسول الله صلى الله عليه وسلم : لا يدخل الجنة منكم إلا رحيم . قالوا : يا رسول الله كلنا رحيم . قال : ليس رحمة أحدكم نفسه وأهل بيته حتى يرحم الناس .
وتتعدى الرحمة بني الإنسان حتى يؤمر برحمة الحيوان البهيم
جاء رجل إلى رسول الله صلى الله عليه وسلم فقال : يا رسول الله إني لأذبح الشاة وأنا أرحمها ، أو قال : إني لأرحم الشاة إن أذبحها ، فقال : والشاة إن رحمتها رحمك الله . رواه الإمام أحمد .
ولا تجتمع الرحمة والشقاوة .
قال عليه الصلاة والسلام : لا تُنـزع الرحمة إلا من شقي . رواه الإمام أحمد والترمذ
منقول
جزاك الله خير
مشكورة حبيبتي … جزاكي الله كل الخير
ياذوات ط§ظ„ط®ط¨ط±ظ‡ ط¨ظ‡ط§ظ„ظ‚ط³ظ… طھظƒظپظˆظˆظˆظ† طھطھظˆظ‚ط¹ظˆظ† طط§ط§ظ…ظ„ ..! ط³ط§ط¹ط¯ظˆظˆظ†ظٹ ط§ظ„ظ„ظ‡ ظٹطط±ظ… ظˆط¬ظ‡ظƒظ… عن ط§ظ„ظ†ط§ط± .. ، ظٹط§ط°ظˆط§طھ الخبره بهالقسم تكفووون تتوقعون حاامل ..! ساعدووني الله يحرم وجهكم عن النار ..
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
انا قبل موعد الدوره بأربع ايام جاني ألم الدوره ونزل مني افرازات بنيه الله يكرمكم لمدة يوميين وكنت
احسبها الدوره بتجي وبعدها وقفت
المهم جى موعد الدوره وماجات وتأخرت الى الان 11 يوووم واول مره تتأخر اساسا لان دورتي منتظمه
سويت الفجر تحليل منزلي وطلع سالب خط واحد !
تتوقعون حمل ومابين ؟
ومين فيكم تأخرت دورتها 11 يوم او 10 وحللت منزلي ومابين وبين عندها في الدم ؟
تكفووون لاتهملوني محتاجه للضنا 6 سنوات وعانيت من موت الاجنه 3 ماتوا علي والرابع اجهااض
ويتأخر حملي دايم سنه او سنتين
الله كريم ,,
لاتبخلوون علي بخبراتكم الله يرضى عليكم ..
منقول
